（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________，

②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________ molL-1。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質(zhì)量g。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度molL-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》模塊選做題，每空2分，共20分。

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量。則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填“氫氣”或“氧氣”）。

③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率 （填“增大”或“減小”）；平衡將向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。

（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該電池的負(fù)極材料是 ；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向 (填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來(lái)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法屬 （填選項(xiàng)字母代號(hào)）。

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（3）今有常溫下兩種溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

②溶液(B)呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________________________________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_______或______來(lái)比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_____________。

請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú) 需寫(xiě)出具體操作）：

a. ；b. 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向一定體積0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Q點(diǎn)消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積

B．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ.下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ.J的分子式為C4H4O4 ，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是____。

（2）H的分子式是 。

（3）下列說(shuō)法正確的是 。

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)

c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________。

（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有種(含順?lè)串悩?gòu)體)，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)。AB區(qū)間，c(OH－)＞c(H+)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是：

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是

溫度（℃）

平衡態(tài)

260

270

280

290

300

310

320

CO轉(zhuǎn)化率（%）

92

87

82

80

72

65

62

CH3OCH3產(chǎn)率（%）

33

45

77

79

62

58

52

A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

B．290℃時(shí)反應(yīng)②平衡常數(shù)值達(dá)到最大

C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是

A．碘化鉀——食鹽中的加碘物質(zhì) B．二氧化硅——太陽(yáng)能電池

C．福爾馬林——食品保鮮劑 D．水玻璃——耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是

A．用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)

B．用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O

C．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

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