【題目】已知Ag2SO4Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,此時溶液中c(Ag)=0.030mol·L-1。若t1時刻改變條件,下圖中不正確的是( )

A.加入100mL蒸餾水

B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

【答案】D

【解析】

Ag2SO4Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,溶度積常數(shù)是一個溫度常數(shù),溫度不變,溶度積常數(shù)不變,而Ag+SO42-濃度改變,平衡發(fā)生移動,以此來解答。

A.加入蒸餾水,原飽和溶液變成不飽和溶液,Ag+SO42-濃度均下降,說法正確,A不符合題意;

B.加入低濃度的硫酸銀溶液,原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液,各離子濃度均下降,說法正確,B不符合題意;

C.加入更大濃度的硫酸鈉溶液,硫酸根離子濃度加大,銀離子濃度減小,說法正確。C不符合題意;

D.加入更大濃度的硝酸銀溶液,銀離子濃度加大,根據(jù)沉淀溶度積常數(shù)不變,可知硫酸根離子濃度必然減小,圖象與事實(shí)不符合,說法錯誤,D符合題意;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: ___________

2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N23H22NH3 Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值:__________。

3)以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng),不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa, 1150℃下,反應(yīng):CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時, CO的轉(zhuǎn)化率為80%,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);忽略副反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101 kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

A. 1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B. 1/2KOH(aq)+H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. KOH(aq)+1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

MOH-

是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ946kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:

①該反應(yīng)的ΔH___0(大于”“小于等于”);

②反應(yīng)物的總鍵能為__;

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____

3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=___,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個主題,請根據(jù)已知信息回答下列問題:

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟(jì)性最高的是______(填反應(yīng)類型)

(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:______,該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖:

活性炭的作用是_______;O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,全國部分地區(qū)被霧霾籠罩,機(jī)動車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)。提高空氣質(zhì)量,減少機(jī)動車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng):N2(g)O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表:

斷裂的共價鍵

O =O

N≡N

N—O

需要的能量

495 kJ·mol1

945 kJ·mol1

630 kJ·mol1

(1)機(jī)動車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2O2的反應(yīng),該反應(yīng)是____(放熱吸熱”)反應(yīng),1 molO21 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(”)。

(2)N2O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為N2(g)O2(g)=NO(g)ΔH,則ΔH_____。

(3)NOCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)2CO(g)=2CO2(g)N2(g) ΔHa kJ·mol1,但該反應(yīng)的速率很小,若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,尾氣中的NOCO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用催化轉(zhuǎn)化器后,a___(增大”“減小不變”)。

(4)已知:①Fe(s)O2(g)=FeO(s) ΔH1=-275.0 kJ·mol1;

2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1 675.0 kJ·mol1。

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行

C.斷開1molA2中的化學(xué)鍵和1mol B2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量

D.1mol A21molB2的總能量高于2mol AB的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng),并驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價,如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比11充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源,將電壓指示盤調(diào)到35 V,電爐絲很快變紅,并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。

(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中,然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。

(思考探究)

(1)步驟(3)中缺少的實(shí)驗(yàn)操作是什么?____

(2)關(guān)閉電源后,反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行的原因是什么?_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以?為什么?______________

(4)某同學(xué)認(rèn)為,若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價是+2價,則上述步驟(6)中的溶液不變紅,你認(rèn)為他的說法正確嗎?__________________。

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同步練習(xí)冊答案