A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為       。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為   。(用元素符號回答)
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為       ，該晶體的化學式為            。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為       g·cm3。
（1）3d84s2
（2）Mg  C  O  N
（3）E
（4）孤電子對
（5）8   MgNi3C     1030·M/﹝2(r2+r3)3NA﹞

試題分析：根據(jù)題意可知這這幾種元素分別是：A：H元素；B：C元素；C：N元素；D：O元素；E：Mg元素；F：Ni元素。（1）Ni的基態(tài)原了價電子排布式為3d84s2。（2）元素的非金屬性越強，其越容易失去電子，電離能就越小。非金屬性Mg < C < O < N ，所以它們的第一電離能由小到大的順序為Mg < C < O < N。（3）在C2H2中 每個C原子采用sp雜化，與H原子形成1個σ鍵，與另一個C原子形成1個σ鍵和2個π鍵，而在H2O2中，每個O原子采用sp3雜化 ，與H原子核另一個O原子個形成一個σ鍵。在分子內(nèi)無π鍵。所以A、B都錯誤。C.在C2H2中含有極性共價鍵C—H鍵和非極性共價鍵CC三鍵，但由于分子中各個化學鍵排列對稱，所以屬于非極性分子。而在H2O2中盡管也含有極性鍵H—O鍵和非堿性鍵O—O。但因為化學鍵排列不對稱，所以該分子所以極性分子。錯誤。D. 原子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的微粒稱為等電子體。C2H2和H2O2的原子數(shù)相等，但是電子數(shù)不等，因此不能互為等電子體。錯誤。E. 結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。在相對分子質(zhì)量相同或相差不多時，由極性分子構成的物質(zhì)的分子間作用力大于非極性分子構成的物質(zhì)的分子間作用力。所以極性分子構成的物質(zhì)的熔、沸點大于非極性分子構成的物質(zhì)的熔、沸點。因為C2H2和H2O2相對分子質(zhì)量后者大，而且后者為堿性分子，所以H2O2比C2H2的沸點要高很多。正確。（4）早CO分子中含有孤對電子，所以容易與金屬陽離子結合形成配位鍵。（5）根據(jù)晶胞結構示意圖可知：在每個晶胞中含有C：1個；Mg：8×1/8=1個；Ni：6×1/2=3個。所以該晶體的化學式為：MgNi3C。1pm=10-10cm.設晶胞的邊長為acm.則，所以。。整理可得ρ=1030·M/﹝2(r2+r3)3NA﹞
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________(填元素符號)。
②SO42-的空間構型為________。
(2)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為____________。

用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為__________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應的元素符號或化學式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結構，則其結構式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________。化合物DO2Cl2的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu2O的熔點比Cu2S高，原因為                       。
（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式____；兩者相比較沸點高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為        。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為     。
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是         。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為                     。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是           ；PO43－離子的立體構型為              。
（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為          。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                           。
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 　　　   g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為    。
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為     。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為     。
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：     （寫化學式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為　　　　。 
(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
(4)NH3的沸點比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
P的立體構型為　　　　。 
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因　; 
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因　。 
(6)NiO晶體結構與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。 

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