分析 Fe2O3、Cu2O的混合物溶于過量的硫酸,氧化亞銅在酸性條件下生成銅離子和銅單質(zhì),氧化鐵溶于酸生成鐵離子,銅單質(zhì)被鐵離子氧化成銅離子,所以得到的溶液甲中含有亞鐵離子、銅離子、鐵離子等,加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子,再用氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值,使鐵離子沉淀,得到丙為氫氧化鐵,溶液丁為硫酸銅溶液,將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、晾干得硫酸銅晶體,氫氧化鐵中加入鹽酸生成氯化鐵,氯化鐵再與鐵反應生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液中加入碳酸氫銨,過濾洗滌得碳酸亞鐵,據(jù)此答題.
解答 解:Fe2O3、Cu2O的混合物溶于過量的硫酸,氧化亞銅在酸性條件下生成銅離子和銅單質(zhì),氧化鐵溶于酸生成鐵離子,銅單質(zhì)被鐵離子氧化成銅離子,所以得到的溶液甲中含有亞鐵離子、銅離子、鐵離子等,加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子,再用氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值,使鐵離子沉淀,得到丙為氫氧化鐵,溶液丁為硫酸銅溶液,將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、晾干得硫酸銅晶體,氫氧化鐵中加入鹽酸生成氯化鐵,氯化鐵再與鐵反應生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液中加入碳酸氫銨,過濾洗滌得碳酸亞鐵,
(1)稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應的離子方程式為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,
故答案為:Fe2O3+2H+═Fe2++H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+;
(2)溶液乙中含有鐵離子,加入適量CuO與酸反應,使得鐵離子產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為 3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3Cu2+,
故答案為:3CuO+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3Cu2+;
(3)根據(jù)上面的分析可知,操作Ⅰ主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、晾干等步驟,
故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;
(4)根據(jù)上面的分析可知,反應①的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,反應②的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+,反應③的離子方程式為2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O,
故答案為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+═3Fe2+;2HCO3-+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O.
點評 本題考查實驗的設計及評價,以及物質(zhì)的組成及含量的測定,本題難度較大,做題時注意把握題給信息.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol•L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度(mol•L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% | |
B. | 反應可表示為X+3Y?2 Z,其平衡常數(shù)為1600 | |
C. | 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 | |
D. | 改變溫度時,該反應的平衡常數(shù)可能增大,可能減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | 0.104 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 易燃液體 | B. | 遇濕易燃物品 | C. | 氧化劑 | D. | 腐蝕品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒,紅磷放出的熱量 | |
B. | 紅磷比白磷穩(wěn)定 | |
C. | 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應 | |
D. | 紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10 |
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