C
分析:A.從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷;
B.依據(jù)氯氣溶于水,少量與水反應分析判斷;
C.硫化鈉的陰離子為硫離子,過氧化鈉的陰離子為過氧根離子.根據(jù)m=M×n計算;
D.稀鹽酸不和二氧化錳反應,含0.4mol HCl的濃鹽酸中的HCl不能全部參與反應;
解答:A.44.8L氦氣的物質(zhì)的量不一定是2mol,所以只有在標準狀況下44.8L氦氣所含的電子數(shù)為4N
A,題中無溫度和壓強,所以不能確定,故A錯誤;
B.將1mol Cl
2通入到足量水中完全溶解,一部分Cl
2和水反應Cl
2+H
2O?HCl+HClO,所以1mol Cl
2發(fā)生氧化還原反應的量一定小于1mol,有氯氣分子存在,N(HClO)+N(Cl
-)+N(ClO
-)+2N(Cl
2)=2N
A,故B錯誤;
C.7.8g Na
2S和Na
2O
2的混合物中,設硫化鈉的物質(zhì)的量為Xmol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為Ymol,7.8g=78X+78Y,X+Y=0.1mol,1molNa
2S中含有1mol陰離子硫離子,1mol Na
2O
2中含有1mol陰離子過氧根離子,所以,1mol Na
2S和Na
2O
2的混合物中含陰離子為1mol,故C正確;
D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可生成氯氣,反應的化學方程式為MnO
2+4HCl(濃)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/236012.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,將足量的二氧化錳與含0.4mol HCl的濃鹽酸反應,隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應,
則生成的氯氣小于0.1mol,生成Cl
2的分子數(shù)目小于0.1N
A,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷,考查知識點全面,綜合性較強.注意隱含條件的應用,題目難度中等.