【題目】為了探究某礦物X(僅含3種元素)的組成和性質(zhì),現(xiàn)設計并完成如下實驗。

請回答:

(1)X中除了含Fe元素以外,還含有的元素是________________

(2)X的化學式是______________________

(3)酸性的溶液B在空氣中長時間放置會變?yōu)辄S色,請寫出該反應的離子方程式______________

【答案】 S、Cu CuFeS2 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

【解析】⑴.礦物X在高溫下與足量氧氣反應,得到的氣體先經(jīng)足量氫氧化鈉溶液吸收,再用硝酸酸化后加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀,說明此沉淀是硫酸鋇,則礦物X中含有S元素;所得固體甲在高溫下與足量CO反應后得固體乙,固體乙與足量稀硫酸反應后得到紫紅色固體單質(zhì)丙,說明丙不溶于稀硫酸,再結(jié)合丙的顏色,說明丙是單質(zhì)Cu,所以X中除了含Fe元素以外,還含有的元素是:S、Cu;

⑵.銅的質(zhì)量為6.4g,n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol;硫酸鋇的質(zhì)量是46.6g,根據(jù)原子守恒,則n(s)=n(BaSO4)=46.6g÷233g/mol=0.2mol;鐵紅是Fe2O3,質(zhì)量為8.g,則n(Fe)=n(Fe2O3)×2=8.0g÷160g/mol×2=0.1mol,所以n(Cu):n(Fe):n(S)=0.1:0.1:0.2=1:1:2,所以X的化學式是CuFeS2,故答案為:CuFeS2;

⑶.酸性的溶液B在空氣中長時間放置會變?yōu)辄S色,說明溶液B中含有Fe2+,F(xiàn)e2+在空氣中與氧氣反應生成Fe3+,反應方程式是:4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,故答案是:4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學式填空回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)地殼中含量最多的金屬元素是_____________________________。

(3)②與④形成的化合物的電子式______________________________。

(4)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是___________,堿性最強的是____________,呈兩性的氫氧化物是__________________。

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【題目】下列反應中前者屬于取代反應,后者屬于加成反應的是 ( )

A. 甲烷與氯氣混和后光照反應;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體;乙烯與水生成乙醇的反應

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

D. 乙烯與溴水反應;乙酸與乙醇的酯化反應

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【題目】烯丙胺(H2C=CHCH2—NH2)是合成化學及藥物化學中非常重要的基本單元。下列有關烯丙胺的說法正確的是(

A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金.這是制取合金的常用方法之一.根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取合金的是( )

金屬

Na

Al

Cu

Fe

熔點(℃

97.81

660

1083

1535

沸點(℃

883

2200

2595

3000

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

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【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素,并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為:Uuo,質(zhì)量數(shù)為293,以下敘述不正確的是

A. 該元素原子核外含有118個電子,核內(nèi)有175個中子

B. 該元素屬于第七周期

C. 該元素一定是一種金屬元素

D. 該元素位于零族

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【題目】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作,主要是為了(  )
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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應的H=________kJ/mol.

2在恒容密閉容器中充入2molNO21molO2發(fā)生反應如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。高溫下,該反應能逆向自發(fā)進行,原因是___________________________。

②下列有關該反應的說法正確的是________

A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO21molO2,再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)

D.若該反應的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。

4X、Y、ZW分別是HNO3、NH4NO3NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/LXY、ZW溶液的pH。將X、YZ1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________

5氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(K1、K2表示)

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應II在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (“>”“<”“=”)。

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【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是(  )

A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B.變化過程中有化學鍵的斷裂和形成

C.變化時釋放或吸收能量

D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了

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