(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4 恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體14.0g,則反應(yīng)過(guò)程中生成氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_____L。

 

【答案】

(3分)2.24

【解析】

試題分析:設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是x,則生成氫氣的物質(zhì)的量也是x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的SO42的質(zhì)量就是14.0g-4.4g=9.6g,則SO42的物質(zhì)的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol,即x=0.1mol,所以生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

考點(diǎn):考查金屬和稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng):該題如果按照常規(guī)解題思路進(jìn)行,則步驟繁瑣,費(fèi)時(shí)費(fèi)力。所以掌握一些必要的解題技巧并能熟練運(yùn)用是非常必要的;瘜W(xué)計(jì)算中通常采用各種守恒法,例如質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒和電子的得失守恒等,需要在平時(shí)的訓(xùn)練注意積累。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空.
(1)寫(xiě)出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
;
(2)元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
;元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個(gè).
(3)元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族;當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí),1個(gè)M原子失去3個(gè)電子,這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的;
(4)G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg>Al>Na
Mg>Al>Na
(填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào));三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式).
(5)元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4:1:1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
,其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
.(寫(xiě)出化學(xué)鍵最具體的類(lèi)別)
(6)A、C、D 形成的ACD分子中,含有
2
2
個(gè)σ鍵,
2
2
個(gè)π鍵.
(7)E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子,按半徑由小到大排列
Mg2+<Na+<F-<O2-
Mg2+<Na+<F-<O2-
(填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào))
(8)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì),寫(xiě)出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2

(9)元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示,則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為:
2:3
2:3
.兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng);E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè),且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子.回答:
(1)上述六種元素中,
F
F
元素的原子的第一電離能最大,理由是:
其最外層電子數(shù)為7,且原子半徑小,容易得到電子,不容失去電子
其最外層電子數(shù)為7,且原子半徑小,容易得到電子,不容失去電子

(2)C元素原子的第一電離能
(填“>”“<”“=”)D,理由是:
Mg原子最外層3s軌道處于全滿(mǎn),3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
Mg原子最外層3s軌道處于全滿(mǎn),3p軌道處于全空,是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

(3)上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F

(4)C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物分別是
MgO、Al2O3為離子化合物,P2O5、SO3為共價(jià)化合物
MgO、Al2O3為離子化合物,P2O5、SO3為共價(jià)化合物
(填“離子”“共價(jià)”)化合物.
(5)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是:
H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2
H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高一第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體14.0g,則反應(yīng)過(guò)程中生成氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_____L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年陜西省高三第十三次模擬考試(理綜)化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了驗(yàn)證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛        的燒杯中,觀察到鉀的現(xiàn)象是                ;由此得出的結(jié)論是                    

(2)將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中,       明顯現(xiàn)象(填“有”或“沒(méi)有”),              后(填操作名稱(chēng))可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 ;

(3)將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛         的試管中,觀察到明顯的現(xiàn)象,鋁條反應(yīng)的離子方程式是                          ,由(1)(2)(3)可得出的結(jié)論是                               ;

(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如圖所示(X、Y分別是Mg、Al)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極金屬性強(qiáng),但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生,由此得出了與實(shí)驗(yàn)(3)相反的結(jié)論,你知道這位同學(xué)所用的Z溶液是            ,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是             

 

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