Question

S、Cl、Fe等元素都是中學(xué)化學(xué)中的重要元素，它們的單質(zhì)及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是

 

．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）Na₂S的電子式為

 

（3）用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl₃溶液清洗銀鏡比用Fe（NO₃）₃溶液快，F(xiàn)eCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：
a．過(guò)程I中反應(yīng)的離子方程式是

 

b．過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是

 

．
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO₂消毒過(guò)的水進(jìn)行Cl^-含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO₃溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

 

；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10^-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl^-的濃度為

 

．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

Answer 1

考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：計(jì)算題,元素及其化合物

分析：（1）固體硫是非金屬單質(zhì)屬于分子晶體；硫是16號(hào)元素，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)；
（2）硫化鈉是離子化合物，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)電子式；
（3）①洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液需要先加入過(guò)量鐵還原Fe³⁺、Ag⁺；
②試劑Ⅱ是溶解過(guò)量的鐵；
（4）①由利用Ag⁺+Cl^-=AgCl↓計(jì)算水樣中Cl^-的物質(zhì)的量及其濃度；
②當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，利用K_sp（Ag₂CrO₄）計(jì)算c（Ag⁺），再利用Ksp（AgCl）計(jì)算此時(shí)溶液中Cl^-的濃度．

解答： 解：（1）固體硫是非金屬單質(zhì)屬于分子晶體；硫是16號(hào)元素，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)為：，故答案為：分子晶體；；
（2）Na₂S的電子式為：，故答案為：；
（3）①洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液需要先加入過(guò)量鐵還原Fe³⁺、Ag⁺；反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑是溶解過(guò)量的鐵，可以用稀鹽酸或稀硫酸；
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；
（4）①由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（Cl^-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L^-1=12.12×10^-6mol，所以水樣中c（Cl^-）=

12.12×10-6

30×10-3

=4.04×10^-4 mol?L^-1，
故答案為：4.04×10^-4 mol?L^-1；
②當(dāng)c（CrO₄^2-）=3.00×10^-3 mol?L^-1出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，由Ksp（Ag₂CrO₄）和 c（CrO₄^2-）=3.00×10^-3，得c（Ag⁺）=

2.7×10-12 3.00×10-3

=3.00×10^-5 mol?L^-1，
所以c（Cl^-）=

1.77×10-10

3.00×10-5

=5.9×10^-6 mol?L^-1，故答案為：5.9×10^-6 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是結(jié)構(gòu)分析，離子方程式書(shū)寫(xiě)，沉淀溶解平的計(jì)算和溶度積常數(shù)的理解應(yīng)用，題目難度中等．