精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是
 
（填化學式）．
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖中曲線表示8種元素的原子序數（按遞增順序連續(xù)排列）和單質沸點的關系，A以及前面的2種單質的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質，根據周期表分析．
解答： 解：圖中曲線表示8種元素的原子序數（按遞增順序連續(xù)排列）和單質沸點的關系，A以及前面的2種單質的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質，在周期表中，連續(xù)出現氣體單質的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質，則為F2；
故答案為：F2．
點評：本題考查了周期表的應用，注意常見單質的狀態(tài)物質性質，難度不大，根據信息結合周期表判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）畫出⑥原子的結構示意圖
 
；⑩離子結構示意圖
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
；（填寫物質的化學式，下同）堿性最強的是
 
；呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式
 
．
（5）用化學實驗證明③比④活潑：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物甲是制備負載型催化劑的主要原料．也是一種有機反應很好的催化劑，具有工業(yè)生產價值，經組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應）和折合為標準狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl2溶液，產生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的
2
3
，密度為1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請回答以下問題：
（1）化合物甲的化學式為
 
，戊的電子式為
 
．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學方程式為
 
．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應的化學方程式為
 
．舉一個物質乙在生活中的用途
 
．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說明理由
 
．
（5）設計一個實驗方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學化學中的重要元素，它們的單質及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S原子的原子結構示意圖為
 

（2）Na2S的電子式為
 

（3）用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl3溶液清洗銀鏡比用Fe（NO3）3溶液快，FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：
a．過程I中反應的離子方程式是
 


b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
（4）某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質的量濃度是
 
；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

微電子工業(yè)中化合物A作為半導體、液晶和薄膜太陽能電池等生產過程中的蝕刻劑．在對硅、氮化硅等材料進行蝕刻時具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表面不留任何殘留物，對表面無污染．
已知：
①化合物A由兩種元素組成，常溫下是一種無色、無臭的氣體，能助燃，當溫度超過350℃時會緩慢分解成兩種氣體單質，同溫同壓下氣體A相對于某常見黃綠色氣態(tài)單質的相對密度為1；
②化合物B與單質C在一定條件下反應生成化合物A及化合物D，常溫下A、B、C、D均為氣體．
③B、D的分子具有相同的電子總數，且均極易溶于水，D的水溶液顯酸性常用來作玻璃雕刻的腐蝕液；
④C、A均能與水發(fā)生反應．其中，C與水反應生成D溶液及氣體單質F；而A與水反應則生成兩種酸溶液及一種氣態(tài)氧化物E（無色、有毒、難溶于水）．
（1）化合物B的結構式是
 
，用相應的化學用語表示B溶于水并發(fā)生電離的過程
 
．
（2）氣體A不可燃但能助燃，故氣體A的應遠離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開存放．結構決定性質，試從結構的角度加以分析：
 
．
（3）以A對氮化硅（Si3N4）材料的蝕刻為例，用反應方程式來解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物
 
．
（4）“已知④”中A與水發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，若反應中生成的氣態(tài)氧化物E標況下為448mL，則生成兩種酸溶液中作為氧化產物的那種酸其物質的量為
 
mol．
（5）設計實驗證明D是一種弱電解質
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯
 
色，請用離子方程式寫出產生該現象的原因：
 
；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學腐蝕的具體類型是
 
．
（4）有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
 
mol/L．
（5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的pH為（　�。�
A、1B、2.7C、3D、3.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池中的二氧化錳主要來源于電解法生產．其裝置如圖所示，電解槽中間用只允許H+離子通過的氫離子交換膜隔開．兩側分別裝有MnSO4溶液和稀硫酸，在一定的電壓下通電電解．下列說法不正確的是（　�。�
A、陽極的電極方程式：Mn2++2H2O-2e?═MnO2+4H+
B、外電路中每通過0.2mol電子，陰極溶液中H+物質的量不變
C、保持電流不變，升高溫度，電極反應加快
D、持續(xù)電解該溶液，陽極上可能會有氧氣生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案