已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     

A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ >I2
B．FeCl3既有氧化性又有還原性
C．向FeI2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：                                  。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO3-、SO32-
假設2：還存在Fe3+
假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案

實驗步驟
現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。
現(xiàn)象：                         
結論：假設1不成立。
步驟2：                            
                                    
現(xiàn)象：                         
結論：假設2成立。
 
（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為          mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2       
D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
C．BrCl的氧化性強于I2 
D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋅粒與稀H2SO4反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的碳與CO2反應 D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中對應關系正確的是

A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均為取代反應
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應
C
Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強
C．甲與非金屬反應時失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是(    )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

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