Question

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I^--2e^- =I₂       
D．pH >0.68時(shí)，氧化性I₂〉A(chǔ)sO₄^3-

Answer 1

C

解析試題分析：A、由右圖可知，pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，正確；B、pH=0.68時(shí)，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO₃^3-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，錯(cuò)誤；D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理及化學(xué)平衡的移動(dòng)