X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是


  1. A.
    W＞X＞Y＞Z
  2. B.
    Z＞X＞Y＞W(wǎng)
  3. C.
    X＞Y＞Z＞W(wǎng)
  4. D.
    Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B
X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由于同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，因?yàn)閃的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性，所以W的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)。由于同主族自上而下離子半徑逐漸增大，因?yàn)閆陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，所以Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。所以答案選B
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑X＞Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z＞W(wǎng)．則四種元素的原子序數(shù)大小順序是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體．又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是
 
；基態(tài)時(shí)Y的電子排布式是
 
；
（2）比較元素Y和Z的第一電離能：Y
 
Z（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成Y的單質(zhì)和一種鹽M，Y的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，鹽M的晶體類型是
 
；
（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學(xué)方程式是
 
；
（4）已知Y2X4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．12.8g液態(tài)Y2X4與足量過氧化氫反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：
2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出液態(tài)Y2X4和氧氣反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和液態(tài)X2Z的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若（1）X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（2）W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷的X的陽離子的氧化性。（3）Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的陰離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)開__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省大連協(xié)作體高一4月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

   A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)             B．W＞X＞Y＞Z

 C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)             D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

 

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