Question

15．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl^-、0.8mol/L SO₄^2-、0.2mol/L Al³⁺0.6mol/L H⁺、M，則M及其物質的量濃度可能為（　�。�

• A． Na⁺0.6mol/L
• B． CO₃^2- 0.2 mol/L
• C． Mg²⁺0.4 mol/L
• D． Ba²⁺0.4mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，設M陽離子為c（Mⁿ⁺），根據(jù)電荷守恒有nc（Mⁿ⁺）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，再結合選項考進行判斷．

解答 解：溶液中總負電荷濃度為：c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總電荷濃度為：3c（Al³⁺）+c（H⁺）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，
所以M為陽離子，設M陽離子為c（Mⁿ⁺），根據(jù)電荷守恒有：nc（Mⁿ⁺）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，
A.1×c（Na⁺）=0.6mol/L，故A錯誤；
B．由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO₃^2-，故B錯誤；
C.2×c（Mg²⁺）=2×0.4 mol/L=0.8mol/L，故C正確；
D.2×c（Ba²⁺）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生利用溶液不顯電性進行物質的量濃度計算、結合計算、離子共存判斷溶液中離子，題目難度中等，注意掌握電荷守恒在化學計算中的應用方法，D選項為易錯點，容易忽略離子的共存．