【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應(yīng)為:

(1)

(2)

下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)(1) (2)為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

【答案】B

【解析】A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeOCr2O3，B正確； C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中氧化劑是氧氣，還原劑是FeOCr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為7/8mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7/8mol×4=3.5mol，所以根據(jù)Cr原子守恒可知每生成1molNa2Cr2O7時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol×2＝7mol，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮、硫是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，SO2會(huì)形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）已知熱化學(xué)方程式：

①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關(guān)系式表示）

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度（單位：mol/L）如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①1020min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，

②30min后，只改變某-條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母編號(hào)）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)

=_________ml/L。NO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。

④下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

c．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d． NO體積分?jǐn)?shù)不再改變

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)：____________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 (　　)

A. 從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. 因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，鋁比鈉的金屬性強(qiáng)

C. 在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化

D. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

圖1 圖2

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的活化能為________kJ·mol1。

（3）圖2是某同學(xué)模仿圖1畫出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）

A.NaClB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表述與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系

C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系

D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強(qiáng)于MOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時(shí)間后，18O原子( )

A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中

C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中

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