實(shí)驗(yàn)室需要450mL、0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制．請(qǐng)回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：
 

（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取�、谟�(jì)算　③溶解�、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序?yàn)?div id="ype9h54" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）
 
．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是
 
．
①量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；/ml
（3）根據(jù)C=
1000ρω
M
和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和具體的操作流程來判斷；
（5）根據(jù)C=
n
V
，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．故還用到的儀器是500ml容量瓶和膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）根據(jù)C=
1000ρω
M
可知：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
1000×18.4g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol?L-1，解得：V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（4）A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流是正確的，因?yàn)槿绻灰魅芤喝菀诪⒊觯蔄正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗是不正確的，這樣會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能用于溶解固體，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次是搖勻的正確操作，故E正確．
故選：BCD；
（5）①量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏多，所配稀溶液的濃度偏高，故①選；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故②不選；
③只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故③不選；
④定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故④選；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故⑤選；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑥不選．
故答案為：①④⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
    A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
    B、Na2S的電子式：
    C、羥基的電子式：
    D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
    （1）NaHA溶液
     
    （填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
     
    ．
    （2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
     
    （填字母）．
    A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
    （3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①溫度升高時(shí)，Ksp
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
    ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
     
    ，原因是
     
    （用文字和離子方程式說明）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    由常見短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中B、X為單質(zhì)，D在常溫下為無色液體，A、B中含同一種元素（某些產(chǎn)物可能略去）．

    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）若氣體E是大氣污染物，可形成酸雨，F(xiàn)為一元強(qiáng)酸．
    ①寫出A的電子式：
     
    ；穩(wěn)定性：A
     
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    ③在反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
     
    ．
    ④有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，將氣體E通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色．由此得出的結(jié)論是：
     
    ．
    ⑤在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1
     
    V2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
    （2）若氣體E不是大氣污染物，F(xiàn)為二元弱酸．
    ①寫出E的結(jié)構(gòu)式：
     
    ．
    ②在一定溫度下，將少量氣體E通入足量氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9mol2?L-2．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，則其KSP
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；此時(shí)F的陰離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各題：
    在上述反應(yīng)中，
     
    元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
     
    電子，發(fā)生
     
    反應(yīng)，而
     
    元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
     
    電子，發(fā)生
     
    反應(yīng)，該反應(yīng)中
     
     是氧化劑，它發(fā)生了
     
    反應(yīng)，
     
    是還原劑，它發(fā)生了
     
    反應(yīng)，
     
    是氧化產(chǎn)物，
     
    是還原產(chǎn)物．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    ①0.1mol/L 氨水，②石墨，③濃鹽酸，④液氨，⑤NH4Cl固體，⑥熔融NaOH，⑦純硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩Ca（HCO3）2
    （1）將對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)填在橫線上：屬于電解質(zhì)的
     
    屬于非電解質(zhì)的
     
    能導(dǎo)電的物質(zhì)
     

    （2）請(qǐng)依次寫出⑤和⑥在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)、①和⑨發(fā)生反應(yīng)、⑥的溶液和⑧發(fā)生反應(yīng)以及少量⑧和Ca（OH）2反應(yīng)的離子方程式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）如何檢驗(yàn)一瓶未知溶液為NH4Cl，請(qǐng)?jiān)斒鰧?shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
     

    （4）判斷Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的熱穩(wěn)定性，按從強(qiáng)到弱的順序排為
     

    （5）往⑨中逐漸加入①直到過量，溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化圖象正確的是
     

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    附加題
    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
    ①當(dāng)此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度
     
    W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
     
    W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
     
    用代數(shù)式表示）
    ③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)將
     
    （填“增大”、“減小”、“不變”）
    ④若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將
     
    （填“增大”、“減小”、“不變”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
    [c(C)]c?[c(D)]d
    [c(A)]a?[c(B)]b
    =K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃時(shí)，K=1．
    （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
     
    （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
    ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
     
    ．
    （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
     
    b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室配制0.4mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液220mL時(shí)有如下步驟：
    A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
    B 天平放好后，游碼撥到零，調(diào)節(jié)螺絲，使指針在標(biāo)尺中間
    C 把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
    D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
    E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
    F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
    G 冷卻到室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．  回答下列問題：
    （1）配制該溶液應(yīng)選用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盤天平稱取
     
     g固體NaOH．
    （3）正確的操作順序?yàn)?div id="dlqps49" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    →
     
    →E→
     
    →
     
    →F→
     
    →
     

    （4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將
     
    （填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）
    （5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
     

    （6）若NaOH中含有KOH，會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
     
    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案