對于反應(yīng) 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應(yīng)條件都有利于生成C的是
A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓
B
A錯(cuò)，低溫利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，低壓利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B正確；C錯(cuò)，低溫平衡左移，高壓平衡右移；D錯(cuò)，高溫平衡右移，但低壓平衡左移；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．x＝1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)－1
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨反應(yīng)速率加快B．高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量
C．溫度過高不利于氨的生成D．增大N2濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個(gè)電子，C、D含有10個(gè)電子。請回答：
（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：
 
離子濃度由大到小的順序
溶質(zhì)的化學(xué)式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z—)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
               
pH<7
（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。
②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)          D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為        。
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

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