比較下列各組性質(zhì)，其中錯(cuò)誤的是
A．還原性：S2- < Cl-< F-B．穩(wěn)定性：HF > HCl >H2S
C．堿性：KOH < NaOH < Al（OH）3D．還原性：K > Na > Mg
AC
考查元素周期律。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但相應(yīng)陰離子的還原性就越弱。非金屬性是F＞Cl＞S，所以A不正確，B正確。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性是K＞Na＞Mg，所以C不正確，D正確。答案選AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素；Z元素的最高正化合價(jià)為+6。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素符號(hào)：W為       ，X為        ，Y為       ，Z為        ；
（2）Y2Z是由          鍵組成的物質(zhì)，其電子式為                          ；
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有       鍵和     鍵，形成的是        化合物；
（4）用電子式表示Z與鈣形成化合物的過程                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個(gè)，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是
A．CO2B．NaClC．MgCl2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高價(jià)氧化物的分子式RO2，其中含R 27.27% 。對(duì)此元素的敘述不正確的是
A．RO2為堿性氧化物B．該元素的氣態(tài)氫化物含H 25%
C．該元素為碳D． RO2與水反應(yīng)能生成酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙與另四種元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；丁的單質(zhì)既能與甲戊組成的化合物Y的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、又能與丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Z的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為________，X所含化學(xué)鍵類型為____________________。
（2）丙、丁分別是________、________（寫元素符號(hào)）。
（3）丁的單質(zhì)與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。
（4）用電子式表示戊元素組成的單質(zhì)分子的形成過程：______________________________。
（5）X與Y能發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物W，W的化學(xué)式為___________，W是______（“離子”或“共價(jià)”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2[
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
i
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
]
n
 
（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
 
Q
R
 
T
 
 
W
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______ R (填“強(qiáng)于”或“弱于”)
3）、T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                。
4）請(qǐng)寫出R與氫形成的氫化物的電子式                
5)、Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法錯(cuò)誤的是(   )
A．原子半徑：Z>X>Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W
C．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
D．陰離子的還原性：Z<W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義是：
A．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子
B．表示碳元素的一種單質(zhì)
C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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