【題目】一定溫度壓強(qiáng)下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B.當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動(dòng)

C.理論上該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強(qiáng)，其pH一定增大

【答案】D

【解析】

A.催化劑只改變反應(yīng)的快慢，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，A對(duì)，不選；

B.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，向體系中充入CO2，生成物的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，B對(duì)，不選；

C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，H2O(g)的H的化合價(jià)降低，故H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C對(duì)，不選；

D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3水解溶液顯堿性，由于溫度發(fā)生了改變，溶液堿性增強(qiáng)，其pH不一定增大，D錯(cuò)，選D；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號(hào)填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為______________。

（3）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖所示，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a ___________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是

A. 遇FeCl3溶液顯紫色

B. 與足量的氫氧化鈉溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗NaOH 3 mol

C. 能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）

A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1

B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程：

根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)Ag2CrO4的溶度積比b點(diǎn)的大

C.在a點(diǎn)向溶液中加如入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

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