Question

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標況下33.6L HF分子中所含的原子個數(shù)為3N_A
• B． 常溫常壓下，92gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4N_A
• C． 25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D． 42g分子式為C₃H₆的物質一定含有σ鍵的數(shù)目為8N_A

Answer 1

分析 A、標況下，HF為液態(tài)；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、pH=13的溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；
D、C₃H₆可能為丙烯，還可能為環(huán)丙烷．

解答 解：A、標況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有NO₂的物質的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有4mol氧原子即4N_A個，故B正確；
C、pH=13的溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A個，故C錯誤；
D、42g分子式為C₃H₆的物質的量為1mol，而C₃H₆可能為丙烯，還可能為環(huán)丙烷，故含有的σ鍵的數(shù)目不一定為8N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．