1．某品牌茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．圖是該實驗可能用到的實驗用品．有關(guān)該實驗的說法中錯誤的是（　�。�
    A．第一步需選用儀器①、②和⑨，儀器①的名稱叫坩堝
    B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+
    C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
    D．第四步，用試劑⑧檢驗濾液中的Fe3+，溶液中生成血紅色沉淀

    分析 檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，以此解答該題．

    解答 解：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，儀器①的名稱叫坩堝，故A正確；
    B．濃硝酸具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故B正確；
    C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C正確；
    D．第四步，用試劑⑧檢驗濾液中的Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，沒有沉淀生成，故D錯誤．
    故選D．

    點評 本題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大．

    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目：高中化學 來源： 題型：解答題

    11．隨著生產(chǎn)的發(fā)展，家庭日用品的種類日益增多，如圖是幾種常見家用清潔劑．

    （1）“漂白水”能快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中含有的金屬元素是鈉（寫元素名稱）．
    （2）“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體．化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為Cl2．
    （3）“管道通”可使堵塞的管道暢通無阻，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是氫氧化鈉具有腐蝕性；在使用時也不能與“潔廁靈”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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    科目：高中化學 來源： 題型：解答題

    12．3.2gCu與30mL8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO、NO2，反應后溶液中所含H+為amol．則：
    ①此時溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
    ②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04）L（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：填空題

    9．工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-．

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    科目：高中化學 來源： 題型：填空題

    16．回答下列問題：
    （1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（用離子方程式說明）
    （2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，為什么？（用化學方程式和必要的文字說明）因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3．

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    科目：高中化學 來源： 題型：解答題

    6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
    （1）甲工廠排出的污染物是（填化學式，下同）Ca（OH）2；推測乙處由于生成了Fe（OH）3而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應的離子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁處產(chǎn)生的氣體通入足量的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    （2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl-．

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    13．如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　�。�
    A．鋅和鹽酸生成氫氣B．氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
    C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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    科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

    10．己知下列反應的離子方程式：
    a．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    下列說法正確的是（　�。�
    A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
    C．NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
    D．NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

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    科目：高中化學 來源： 題型：解答題

    11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制取：

    （1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應的最佳溫度70℃；理由是溫度進一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．
    消化溫度/℃30405060708090
    轉(zhuǎn)化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
    （2）碳化反應可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
    （3）流程圖中煅燒反應和熱解反應可以為碳化反應提供二氧化碳源．
    （4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
    ①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去．常溫時當調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于10-5mol/L，不會沉淀出來．
    物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    Ksp10-1110-3910-1710-14
    ②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
    A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
    ③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

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