某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                        
A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
B

答案：B
B中保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率增大，逆反應速率也增大，平衡向逆反應方向動
A、加壓，平衡向體積減小的逆方向移動
C 相當于縮小體積，體系NO2濃度增大，再達到平衡時，顏色變深
D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向正方向移動，再達平衡時顏色變深
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應：
，溫度分別為T1和T2時,X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小
B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動
C．當溫度為T2時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數(shù)約為16.7%
D．當溫度為T1時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是
A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敘述正確的是
A．將水加熱到900C，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，Kw變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

 
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分數(shù)
C
減小壓強
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時，該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是(    )
A．壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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