11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1L含NA個(gè)Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子～1mol陰離子來(lái)分析；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
D、Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉與氧氣的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉離子～0.1mol陰離子，即含有的陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA個(gè)，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個(gè)，故C正確；
D、Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故當(dāng)含NA個(gè)Al3+時(shí)，溶液NO3-物質(zhì)的量大于3 mol，濃度大于3mol/L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是5 mol．
（3）據(jù)分析，生成Ca（C1O3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同．
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，則n（C1-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．想一想：鹽酸、75%的酒精溶液、氯水這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和他們歸為一類（　�。�
A．H2SO4B．膽礬C．Fe（OH）3膠體D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程須加氧化劑的是（　�。�
A．CuO→CuB．MnO4-→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4D．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．鹽酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、綠礬
C．碳酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、可性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH減小，則c（S2-）（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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