【題目】對下列物質分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水、凼宜、軞溲趸c、菀簯B(tài)氧、蘼人徕
A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
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【題目】下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是( )
選項 | 已知某些堿金屬元素及其單質的性質 | 預測某些堿金屬元素及其單質的性質 |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 |
B | 鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈,甚至能燃燒 | 銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應,遇到空氣就會立即燃燒 |
C | 鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈,甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應,遇水立即燃燒,甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價,鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和 | 鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol
C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
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【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O。
已知:ⅰ反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)H2O的電子式是______________________。
(2)反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。
(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。
II 在一定條件下,可逆反應A2(g) + B2(g) 2C(g)達到平衡時,各物質的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L-1、c(B2)=0.1 mol·L-1、c(C)=1.6 mol·L-1,若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:
(1)a、b應滿足的關系是________________________________;
(2)a的取值范圍是________________________________。
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【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。
(1)寫出A中反應的化學方程式:___________。
(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關反應的化學方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應實驗方法是___________。
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氫氣的量
D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強
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【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡時,SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質,平衡時,SO3的物質的量大于n mol的是( )
A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2
C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3
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【題目】(12分)現(xiàn)有反應:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃時,平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。
已知:
①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②幾種有機物沸點:乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;
③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C-O鍵,醇分子斷裂O—H鍵。
請回答:
(1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。
(2)A的名稱是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。
(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。
(4)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________;該反應類型為___________。
(5)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過程如下:
。杭尤霟o水氯化鈣,去除_________________;
ⅱ:最好加入________(填字母序號)作吸水劑;
A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉
ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。
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