【題目】已知A是一種常見金屬，F 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。

(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F________，G_________。

(2) 檢驗D中陽離子的方法為________________________

(3) 保存C溶液時要加固體A的原因__________________

(4) 寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。

①E→F 的化學反應方程式：_________________________

②C→D的離子反應方程式：_________________________

【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋(答案合理即可) 防止Fe2＋被O2氧化變質 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。

(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；

(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋(答案合理即可)；

(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；

(4)E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如右圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率________（填“增大“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子的先后順序是____________。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（3）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑，Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是__________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質,推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質,由此他提出必須先除去雜質,然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題:

(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

(2)甲同學設計的實驗____(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是____。

①使溴水褪色的反應,未必是加成反應

②使溴水褪色的反應,就是加成反應

③使溴水褪色的物質,未必是乙烯

④使溴水褪色的物質,就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是____,它與溴水反應的化學方程式是___________。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體,除去該雜質的試劑可選用_______。

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應,可采取的方法有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

(小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)

(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯B中能觀察到的現(xiàn)象有____________________。

(2)通過該實驗可得出的結論是_________________________________。

(3)本裝置的優(yōu)點是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率

C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0.05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積(V)與所得混合溶液溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.應選用酚酞作指示劑

B.a點溶液中存在：c(MOH)+c(M+)＜4c(SO)

C.水的電離程度：a＜b＜c

D.b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】囧烷(G)是一種重要的烴，一種合成囧烷的路線如圖所示：

已知：+R2—CHO+H2O。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___；G的分子式為__。

（2）B→C的反應類型為___；C中所含官能團的名稱為__。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）同時滿足下列條件的B的同分異構體有__種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為___。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基。

②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應。

（5）參照上述合成路線和信息，以為原料(其他試劑任選)，設計制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。

①寫出400~600 ℃范圍內分解反應的化學方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

（2）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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