【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH =13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.NaA呈堿性,HA呈酸性,a→b的過程中,混合溶液中可能呈中性,存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),不可能出現(xiàn)c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-),故A錯(cuò)誤;B、恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高,即b點(diǎn),此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol,得出50mlHA的濃度==0.08mol/L,故B錯(cuò)誤;C. b點(diǎn)時(shí)恰好中和,溶質(zhì)為NaA,水解顯堿性,溶液中存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng),溶液溫度降低,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。

(2)下列各項(xiàng)比較中,Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能

(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物,其結(jié)構(gòu)如圖。

①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。

②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________。

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________;其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,陰離子的配位數(shù)為___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PH3 是一種無色劇毒氣體.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.PH3 分子是非極性分子
B.PH3分子中有一對(duì)電子孤對(duì)
C.PH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體
D.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(

A.Al2(SO4)33Al32SO42-B.Ba(HCO3)2Ba22H+CO32-

C.Ca(NO3)2 Ca2NO32-D.Ca (OH)2Ca22OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是 ( )

ACH3CHICH2 CH3 BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3C—CH2C1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

C. 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏写嬖陔x子鍵

D. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖,它們都是常見的重要化工原料。

(1)上述物質(zhì)中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________(填分子式);

(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱__________、___________,

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________,

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28 g,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:__________(產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。

(3)上述物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有:_______________(填序號(hào))。

(4)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____(填序號(hào))。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(5)聚氯乙烯,簡稱PVC,這種材料如果用于食品包裝,它對(duì)人體的安全性有一定的影響,寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________

(6)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種,其中一種被稱為“PX”,它的一氯代物只有兩種,則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(7)寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO的物質(zhì)的量最多的是

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定;卮鹣铝袉栴}:

(1)巖腦砂的制備

①該實(shí)驗(yàn)中用依鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣則裝置F中的試劑是______(填試劑名稱)。

②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:___→ef←____(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。________________

③裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處,請(qǐng)指出________________________________。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成,需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外,還需要_________________________________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

①設(shè)置裝置H的目的是_____________________________________________。

②若裝置I增重bg,利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則巖腦砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。

若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則m(N)比正常值____(偏高”“偏低無影響”)。

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