【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題:

1)寫出E的價層電子排布式 。

2AB、CD電負性由大到小的順序為________________(填元素符號)。

3F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-25℃ ,沸點43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 ,FBD之間的作用力為

4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

AB、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示,圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種;

分子X可以通過氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 (填標號);

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料,該晶體的晶胞如圖2所示,晶胞中心有一個F原子,其他F原子都在晶胞面上,則該晶體的化學式為 ;已知其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶胞參數(shù)為apm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 gcm-3

【答案】13d24s22O>N>C>H

3)分子晶體;配位鍵

4①3種;BC ②LaNi5

【解析】試題分析:A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,A為氫元素;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,B為碳元素;D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,D為氧元素,可推出C為氮元素;E4+與氬原子的核外電子排布相同,E為鈦元素; F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,F為鋅元素;(1) 鈦的價層電子排布式3d24s2。

2H、C、N、O電負性由大到小的順序為O>N>C>H。

3Zn(CO)4,熔點、沸點低,所以該晶體的類型為分子晶體; ZnCO之間的作用力為配位鍵。

4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

圖中虛線框內(nèi)碳原子之間的化學鍵有C-C、C=C、C≡C,其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化,所以雜化軌道類型有3種;

②NO、F分別與H原子可能形成氫鍵,C、H原子不能形成氫鍵;氟化氫分子不能通過氫鍵形成籠狀,X一定不是CH4;HF。

晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點.根據(jù)均攤原則,所以晶胞實際含有的鎳原子為1+8×=5,晶胞實際含有的鑭原子為=1,所以晶體的化學式Ni5La;晶胞的質(zhì)量為,根據(jù)ρ=V=a3,則ρ==。

練習冊系列答案
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【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知:2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______,該反應的平衡常數(shù)表達式為______

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________(填“高溫”或“低溫”);恒溫(T1)恒容時,催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變,將反應溫度提高到T2,請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線_________(標注2)。

(3)有研究表明,在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過電解法還原氮氣得到氨氣,寫出陰極的電極反應式______________________。

(4) 25℃時,將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計),反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。

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【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定:“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中,有多種有害物質(zhì),其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大,下列說法正確的是

A.尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)

B.尼古丁中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為10:14:2

C.尼古丁的相對分子質(zhì)量是162g

D.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3 %

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)元素⑧中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是:____________;

(2)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為:________________;

(3)③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為:______________

(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物,其陰、陽離子個數(shù)比為:__________

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機燃料;B是一種常見強氧化劑。已知:液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應的化學方程式___________________________

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【題目】下列溶液中,能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是(
A.濃硫酸
B.水玻璃
C.氫氟酸
D.苛性鉀溶液

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【題目】在如圖所示的量熱計中,將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g·mL-1。

(1)試求CH3COOH的中和熱H = kJ/mol。

(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因 。(答兩條原因)

(3)實驗中NaOH過量的目的是 。

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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A.T1>T2

B.該反應的H >0

C.T1時的平衡常數(shù)K1 T2時的平衡常數(shù)K2

D.T1時的平衡常數(shù)K1 T2時的平衡常數(shù)K2

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【題目】氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是

A.4種溶液pH的大小順序:>>>

B.溶液等體積混合后pH > 7,則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C.向溶液、中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH4+):>

D.向溶液中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同

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【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s,Z表示的反應速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  。

(2)該反應的化學方程式為 

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是    

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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