【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。
Ⅰ.已知:
(1)寫出反應1的離子方程式___________。
(2)在反應2中,NO2-的初始濃度為0.1mol·L-1,反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。
①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③已知90℃時,Kw=3.6×10-13,若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數)。
(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。
Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列問題:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數式)
(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。
己知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數),則k=________,n=_____.
【答案】 2NO+S2O82-+4OH-2NO2-+2SO42-+2H2O < 增大 20.5L·mol-1 2SO42――2e-=S2O82- 2/3ΔH1-1/3ΔH2 0.0010mol·L-1·min-1 0
【解析】(1)考查離子反應方程式的書寫,反應1中通入NO、Na2S2O8、NaOH,產物是Na2SO4和NaNO2,即有NO+Na2S2O8+NaOH→NaNO2+Na2SO4,NO中N的化合價由+2價→+3價,化合價升高1價,Na2S2O8中含有過氧根離子,化合價降低2價,根據化合價升降法,得到離子反應方程式為2NO+S2O82-+4OH-=2NO2-+2SO42-+2H2O;(2)考查影響化學反應速率的因素、化學平衡常數的計算,①b點的初始濃度大于a點,濃度越大反應速率越快,即va逆<vb正;②根據圖像,相同初始濃度下,溫度越高,NO2-的去除率越高,即升高溫度,平衡向正反應方向進行,正反應是吸熱反應,化學平衡常數只受溫度的影響,即升高溫度,化學平衡常數增大;③pH=12,此時c(OH-)=3.6×10-1mol·L-1,
NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。
起始:0.1 0.2
變化:0.09 0.09 0.09 0.18
平衡:0.01 0.11 3.6×10-1 0.09 0.18 根據化學平衡常數的定義,K= ,代入數值,得出K=20.5;(3)考查電極反應式的書寫,根據電極的原理,陽極上失去電子,化合價升高,因此陽極反應式為2SO42--2e-=S2O82-;(4)考查熱化學反應方程式的計算, ①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1),②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1),根據目標反應方程式,(2×①-②)/3得出:△H=(2△H1-△H2)/3;(5)考查化學反應速率的計算,根據圖像,相隔相同時間段,化學反應速率相等,取時間分別為20、40,即有k×0.08n=k×0.06n,解得n=0,0-20min時,N2O表示的化學反應速率是(0.10-0.08)/20mol/(L·min)=0.0010 mol/(L·min),代入上述公式,得出k=0.0010 mol/(L·min)。
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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的溶液,當溶液的體積比為3∶2∶1 時,它們與同一濃度的AgNO3溶液恰好反應,則消耗的AgNO3溶液的體積比是
A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】證明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是( )
A.只滴加KSCN溶液
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
D.滴加NaOH溶液,產生白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 標準狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數為2NA
C. 常溫常壓下,7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數為0.2 NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,在工業(yè)上有許多用途。NaCN有劇毒,含氰廢水的工業(yè)處理流程如圖所示。
已知:Ka(HCN)< Ka(CH3COOH),[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。
(1)氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸,寫出該反應的離子方程式:_____________________________。
當物質的量濃度相同時,CH3COOH中水電離出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水電離出的c(H+)。
(2)向發(fā)生塔中通入水蒸氣的目的是____________________________________________________。
(3)氧化池中,C1O2可將CN-氧化。且產生兩種無毒氣體,當反應過程中轉移了 6.02×1023個電子時,生成標準狀況下氣體的總體積是_____________L。
(4)氧化池中,也可用H2O2代替C1O2,反應后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體和一種常見的酸式鹽,寫出該反應的離子方程式:_______________________________________________________。
(5)電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速率,使鍍層更加致密。若電解液使用Na[Ag(CN)2]溶液,則陰極反應式為__________________________________________;解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN-)的原因:_______________________________________。
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