【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下:
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置CCl4層呈無色;(已知氯水能將I—氧化為I2)
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推斷出:
(1)寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式______________。
(2)寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________該固體中一定含有______________;無法確定是否
含有的是__________________。
(3)確定該物質(zhì)是否存在的方法是______________。
【答案】(13分)
(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(3分)
(2)Ag++Cl﹣=AgCl↓(3分);Na2CO3(2分);NaCl;(2分)
(3)取①所得溶液,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有原固體中有NaCl,反之則無.(3分)
【解析】試題分析:①向混合物中加入適量水全部溶解,溶液無色透明,說明一定不會含有CuCl2,不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物;②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種;③取步驟②的白色沉淀,白色沉淀可完全溶于稀鹽酸,說明該沉淀不會是硫酸鋇,所以一定是碳酸鋇;④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置,CCl4層呈無色,則一定沒有碘單質(zhì)生成,所以可以確定KI一定不存在;⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸,說明該白色沉淀一定是氯化銀,但無法證明該溶液中的氯離子,是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致;
(1)③中白色沉淀為碳酸鋇,可完全溶于稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(2)⑤中生成白色沉淀為AAgCl,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉,無法確定是否含有的是NaCl;
(3)已確定含有碳酸鈉,一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2,如確定是否含有NaCl,可取①所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有原固體中有NaCl,反之則無。
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【題目】以下除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))中,錯誤的是
A. CH3CH2OH(H2O):加CaO,蒸餾
B. NaCl(I2):加熱,升華
C. NaCl(KNO3):配成溶液,降溫結(jié)晶
D. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
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【題目】2020年1月11日科教頻道,以短片介紹了周其林院士“萬能”手性催化劑。手性一詞來源于希臘語手,是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)實世界中,我們的左手卻永遠(yuǎn)無法與右手完全重合,這種現(xiàn)象就叫手性。具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說法正確是
A.催化劑在催化過程中實際參與了反應(yīng),并改變反應(yīng)的進程
B.“萬能”手性催化劑可以催化任何一種反應(yīng)
C.催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.氯仿、甲醇具有手性
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是
A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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【題目】已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列判斷正確的是
① | ② | ③ |
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 | 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 | 將銅絲放入氯化鐵溶液中 |
A. 實驗①中鐵釘只作還原劑 B. 實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C. 實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D. 上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
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【題目】根據(jù)水溶液的離子平衡知識,填寫下題:
(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是________。
①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨
(2)蘇打水溶液顯堿性原因(用離子方程式表示)_________________________________。
(3)醋酸溶液呈_____(填“酸性”,“中性”或“堿性”),其電離方程式為:_____;
(4)常溫下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”),a__________0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
(6)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸_____醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(7)將100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈_____性,原因是_____(用離子方程式表示)。
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【題目】閱讀材料,回答下列問題。
材料:近年來,科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的,其優(yōu)點是硬度高,密度。s為0.16克/厘米3~0.5克/厘米3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,可大批量投放市場。
(1)鋁制成鋁箔作食品包裝,是利用它的哪一性質(zhì)(_____)。
A.金屬光澤 B.延展性 C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性
(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出:
其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),相同條件下所得H2的體積之比____________。
(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是____________。
(5)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,相同條件下測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為___________。
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
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【題目】下列實驗方案中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 比較HF和HClO的酸性強弱 | 分別測定等體積等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量 |
B | 檢驗溶液中是否含NH4+ | 滴加稀NaOH溶液,并將潤濕的紅色石蕊試紙置于盛放溶液的試管口,觀察試紙顏色變化 |
C | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固體,觀察溶液顏色變化 |
D | 證明濃硝酸具有強氧化性 | 常溫下,將炭與濃硝酸混合后觀察現(xiàn)象 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是( )
A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而苯和甲烷不能
B.苯酚中的-OH能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
D.苯在50-60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,而甲苯在30℃時可發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯
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