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20．工業(yè)用來制取漂白粉的反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空氣中久置變質失效的化學方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉應密封、避光保存．

分析 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，以此來解答．

解答 解：氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉長期露置空氣中時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質，發(fā)生變質時發(fā)生的反應為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，漂白粉應密封、避光保存，
故答案為：CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；密封、避光．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，注意把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測雙氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表是短周期的一部分，Y原子的核電荷數(shù)是X的2倍，下列關于這四種元素的說法正確的是（　�。�
  X 
 M YZ 
A．氫化物沸點最高的是H2XB．M4的摩爾質量為124
C．X、Y、Z的簡單離子半徑最大的是ZD．X、Y兩種元素，化合價都可以顯-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液的氧化物是（　�。�
A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應生成FeCl2，轉移電子數(shù)為0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如圖表示該反應進行過程中能量的變化．關于該反應的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外活動小組研究金屬鉀的性質．首先他們通過Na、K原子結構示意圖及查找有關資料，知道Na、K屬于同一類物質，且知K燃燒生成KO2．請完成下列內容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：不大，顏色：銀白色，狀態(tài)固體．
（2）預測鉀的性質，寫出下列反應的化學方程式：
①在空氣中緩慢氧化：4K+O2═2K2O；
②點燃劇烈燃燒：K+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$KO2；
③與水劇烈反應：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色．在這個反應體系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-（無色）?Fe（SCN）3（紅色）
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會加深，因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀
B．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會變淺，因為OH-與Fe3+生成了紅褐色沉淀，使Fe3+的濃度減小，平衡逆向移動，導致Fe（SCN）3的濃度減小
C．向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液，溶液顏色會加深，因為SCN-的濃度增大，正反應速率加快，平衡正向移動，導致導致Fe（SCN）3的濃度增大
D．向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過程中，Na+、K+的濃度大小對平衡體系沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示，根據其結構推斷，其可能有的性質為（　�。�
A．該物質能與濃溴水發(fā)生取代反應B．該物質能發(fā)生酯化反應
C．該物質屬于蛋白質D．該物質極易溶于水和有機溶劑

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