Question

【題目】請按要求完成下列各題。

(1)將2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸，計算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數(shù)點后一位)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是___，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。

(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】3.1 5.4 1：3 40gmol-1 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

(1)把Al2(SO4)3和H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)混合前各溶液的體積均為VL，則混合液中c(SO42-)==3.1mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84gcm-3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，配制480mL，需要選取500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2molL-1×0.5L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；依據(jù)N=nNA，可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：3；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==40g/mol；

(3)鐵粉與水蒸氣在高溫條件反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)Mg和鋁都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。