下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氯化鈉的分子式為NaCl
B、碳-12可表示為12C
C、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子
 
146
92
U
D、S2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中不存在分子，NaCl為氯化鈉的化學(xué)式；
B．元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；
C．該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為238，元素符號(hào)的左上角表示的為質(zhì)量數(shù)；
D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)的為18．
解答： 解：A．NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，氯化鈉為離子化合物，不存在分子，故A錯(cuò)誤；
B．碳-12的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，該碳原子可以表示為：612C，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾質(zhì)量數(shù)為238，該鈾原子可以表示為：92238U，故C錯(cuò)誤；
D．硫離子的最外層電子為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式與分子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定發(fā)生了化學(xué)變化
C、在水溶液中有H+電離出來的化合物一定屬于酸
D、CaCl2固體、NaOH固體、液氨、純鹽酸四種物質(zhì)都屬于化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C、已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1）．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A、X能與某些金屬元素形成化合物
B、X形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、X不可能為第一周期元素
D、由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C、氧化性：NaClO3＜ClO2
D、被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH中水電離出c（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如圖1所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移
 
mo1電子．浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是
 
（填代號(hào)）．
a．將礦石粉碎
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2．已知：
2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H1=akJ?mol-1
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1
寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖2所示：
①a應(yīng)與直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．．
②電解過程中氫離子的作用是
 
和
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，左室溶液中n（H+）的變化量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案