【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B.1molFe2+參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Fe2+、S2O32-都是還原劑
D.x=2
【答案】B
【解析】
試題分析:在3Fe2++2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,鐵元素的化合價變化:+2→+;硫元素的化合價變化為:+2→+;氧元素的化合價變化:0→-2,所以氧化劑是O2還原劑是Fe2+、S2O32-,還原產(chǎn)物是Fe3O4。A、還原產(chǎn)物是Fe3O4,故A錯誤;B、設(shè)失電子xmol,由3Fe2+--Fe3O4-失2e-,1molFe2+被氧化時失去的電子為mol,故B錯誤;C、還原劑是Fe2+、S2O32-,故C正確;D、根據(jù)氫原子守恒,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,即x=4,故D錯誤;故選C。
【名師點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算和方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降,可從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)。Fe3O4是復(fù)雜的化合物,鐵元素既有+2價也有+3價,把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理,S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關(guān)鍵,本題難度較大,需細(xì)心分析。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55.64 kJ的熱量。
(1)寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式。
(2)1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
(1)屬于電解質(zhì)的有_________________________;
屬于非電解質(zhì)的有__________________________;
能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):
3C+SiO2SiC+2CO
上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-===H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
(4)⑤的電離方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定的條件下,CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為
A.2953kJ B.2912kJ C.3236kJ D.3867kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1;向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,達(dá)到平衡時放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是
A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ
C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)nC(g),達(dá)到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大一倍,再達(dá)平衡時,測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是
A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動
C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小
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