【題目】根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是

A.圖甲是反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,說明X代表溫度,Y代表壓強,且Y1Y2

B.圖乙是室溫下用0.1000 mol·L1的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的一元堿BOH的滴定曲線,說明BOH是強堿

C.圖丙是室溫下稀釋冰醋酸時溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的變化曲線,說明醋酸的電離程度:bac

D.圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線,說明曲線M代表的是鹽酸

【答案】AD

【解析】

A. 增大壓強,平衡向體積縮小的方向移動,即平衡正向移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

B. 當達到滴定終點時溶液的pH6,溶液呈酸性,說明生成強酸弱堿鹽;

C. 加水促進醋酸的電離,溶液越稀,電離程度越大;

D. 強酸和弱酸稀釋時,強酸的pH的變化大于弱酸的pH的變化。

A. 增大壓強,平衡正向移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,因此Y1Y2,A項正確;

B. 當達到滴定終點時溶液的pH6,溶液呈酸性,說明生成強酸弱堿鹽,因此BOH是弱堿,B項錯誤;

C. 加水促進醋酸的電離,溶液越稀,電離程度越大,a、b、c三點加入水的體積c ba,因此電離程度c baC項錯誤;

D. 強酸和弱酸稀釋時,強酸的pH的變化大于弱酸的pH的變化,因此稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時,曲線M代表的是鹽酸,曲線N為醋酸,D項正確;

答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請回答:

1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

2)下列操作或描述正確的是_______________

A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100

3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)

9.80×104

9.80×104

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、CD在周期表中的位置如圖所示,BD最外層電子數(shù)之和為12,回答下列問題:

A

B

C

D

(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下,其中能表示該主族第四周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是______選填字母編號

吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得:

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學方程式:______。

②根據(jù)資料:

化學式

Ag2SO4

AgBr

溶解度(g)

0.796

8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到______,證明分離效果較好。

③在原電池中,負極發(fā)生的反應(yīng)式為______。

④在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH______(變大、變小不變”)。

⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學方程式表示為:________,該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有_____(答一點即可);缺點有____(答一點即可)。

(3)溴及化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入______,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-BrO3-,其離子方程式為______。

(4)CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2487K下加熱分解,平衡時p(Br2)4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會______(增大”“不變”“減小”)

②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下,向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水,溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸,鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下,pH=10的氨水中,由水電離出的OH濃度為1×104mol·L1

D.常溫下,向10 mL pH=2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH=12的NaOH溶液,所得溶液的pH均為3,忽略混合時溶液體積的變化,則V1∶V2=11∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學方程式為___________。

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4+6兩種價態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/Lc(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019101日是中華人民共和國成立70周年,國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)

1G的分子式是___

2)化合物A中含氧官能團的名稱為___。

3)由C→D的反應(yīng)類型為___;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4)寫出B→C的反應(yīng)的化學方程式:___。

5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1249;

③分子中含有氨基。

6)已知:RCNRCH2NH2,請寫出以HOOCCH2CH2COOHCH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案