Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖：

實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成(甲圖)

①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一： _________________________________；

實驗二：探究溶液的構(gòu)成(甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)。

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生；

結(jié)論二： __________________________________________；

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

結(jié)論三： _________________________________________ ；

思考：對該同學(xué)的實驗，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

(1)在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液；負(fù)極為_______(填“A”或“B”)；電流計的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)(填“右”或“左”)。

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)。

Answer 1

【答案】電極必須是兩活潑性不同的電極 溶液必須是電解質(zhì)溶液 必須構(gòu)成閉合回路 B 右 不能

【解析】

實驗一：由①②可知，當(dāng)兩極相同時，不能形成原電池；由③④可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是可導(dǎo)電的非金屬時，可以形成原電池；

實驗二：①中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；②中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；

實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路。

(1)在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極；根據(jù)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)分析；

(2) 一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，不符合原電池的構(gòu)成條件，電流計指針不能偏轉(zhuǎn)。

實驗一：由①②可知，當(dāng)兩極相同時，不能形成原電池；由③④可知，當(dāng)兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是可導(dǎo)電的非金屬時，可以形成原電池；

結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極；

實驗二：①中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；②中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；

實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路，結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。

(1)在圖甲裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，根據(jù)上述實驗，電流計向負(fù)極偏轉(zhuǎn)，即向右偏轉(zhuǎn)；

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，不符合原電池的構(gòu)成條件，沒有形成閉合回路，因此電流計指針不能偏轉(zhuǎn)。