Question

［化學——物質結構與性質］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，
該晶體中不含有的化學鍵是        。

A．極性鍵

B．非極性鍵

C．離子鍵

D．配位鍵 E．氫鍵

Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl₄屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為　　　　　　　　。

Answer 1

(1)b(2分)
（2）氨分子與水分子間能形成氫鍵(2分)       B E  (2分)  
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)(2分)　  +3 (2分) 
（4）分子(1分)    (5)[Co(NH₃)₅SO₄]Br(2分)

試題分析：（1）a．電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時需要吸收能量，故a錯誤；b．所給三種元素的第一電離能由大到小的順序P>S>Na，正確；c．基態(tài)As原子中，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³占據(jù)的最高能級為4p，c錯誤；d．Bi原子最外層電子排布為6s²6p³，最外層5個電子能量不同，d錯誤；故選b。（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多的原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵；[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體中含有的化學鍵有極性鍵（N-H）、離子鍵（銅氨離子與硫酸根之間）配位鍵（銅離子與氨分子之間）；故答案選BE；（3）鎵為31號元素，其基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)；GaAs中Ga的化合價為+3；（4）根據(jù)TiCl₄的性質可知其屬于分子晶體；（5）加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無SO₄^2-，加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溶液中有Br^-，由此可知其分子組成應為[Co(NH₃)₅SO₄]Br。