【題目】下列說法正確的是( )
A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B. 相同質(zhì)量的烴完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H量越高
C. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4,減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量的氧氣恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100),則y=4;若體積減小,則y>4;否則y<4
【答案】B
【解析】A、由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O,從生成物中含有碳、氫元素,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,氧元素不能確定,故A錯誤;B、因為一個碳原子對應(yīng)消耗一個氧氣分子,四個碳原子對應(yīng)消耗一個氧氣分子,而一個碳原子的質(zhì)量是12個氫原子的質(zhì)量,12個氫原子消耗三個氧氣分子,所以同質(zhì)量的氫多的肯定消耗氧氣多,故B正確;C、烴在氧氣中燃燒前后氣體的體積可能發(fā)生變化,若變化量為x,則一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4減少的體積應(yīng)是生成水蒸氣的體積和x之和,故C錯誤;D、設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy,根據(jù):CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O,燃燒前后容器內(nèi)(溫度高于100℃)壓強(qiáng)保持不變,則氣體的物質(zhì)的量不變,則有體積差為:x+-[1+(x+)]= -1,即可得反應(yīng)前后體積不變,則y=4;若體積減少則y小于4,反之則大于4,故D錯誤;故選B。
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【題目】x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中x、y、z的體積比可能是
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 1∶4∶2 D. 3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是_____,最不活潑的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________,最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。
(3)⑥⑦⑨形成的簡單離子的由小到大的順序是 ______________(用離子符號回答問題),
⑧與⑨對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。
(4)⑤和③可以形成兩種化合物,其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________,所含化學(xué)鍵的類型為 _______________。
(5)①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________,用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。
(一)已知:反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1
反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2
反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3
則反應(yīng)3的焓變△H3=_______(用△H1和△H2表示) 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示)。
(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和C0(g),可發(fā)生如下反應(yīng):
N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(N2O) | n(CO) | n(CO2) | ||
① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
上述實驗編號①中,若10min時測得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________;
(2)500℃時,欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時n(N2O):n(CO)≤______。
(3)上述實驗編號④達(dá)平衡時,b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。
(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示:
①若在第10min僅改變了一個條件,第20min時是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài),則第10min 時改變的條件可能是_______;
②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”),你判斷的理由是______________。
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【題目】“海綿鎳鋁催化劑” 是一種多孔的鎳鋁合金,常用作有機(jī)催化劑。現(xiàn)以某粗鎳(含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì))為原料制取該催化劑,主要流程如下:
己知:25℃時,以0.1mol/L金屬離子測定得到如下數(shù)據(jù):
物質(zhì) | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS | Fe(OH)3 | |
Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
pH | 開始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 |
根據(jù)信息回答:
(1)步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸,寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件,如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,溫度高于100℃時,Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
(3)濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+,步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素,再制得鎳硫化合物。為達(dá)到此目的,應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至_______(填pH的取值范圍);再加_______(選填最佳試劑的序號)。當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時,c(Cu2+)_______。(忽略溶液體積變化)
A.硝酸 B.氨水 C. A12S3 D.H2S
(4)步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同,則Ni(CO)4中Ni的化合價為______;工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4,將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。
(5)步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”,從而增強(qiáng)對氫氣的吸附性,步驟⑥的離子方程式為___________________。
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【題目】根據(jù)下圖回答,下列說法錯誤的是( 。
A. 電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
B. 若b極增重5.4 g時,燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O = 4OH-
D. 此裝置用于電鍍銀時,一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變
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【題目】金屬材料的應(yīng)用推動了社會生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說法,正確的是( )
A.氧化鎂是一種金屬材料
B.合金的硬度低于它的成分金屬
C.合金分為黑色金屬與有色金屬
D.鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金
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【題目】硫及其化合物廣泛存在于自然界中。
(1)四硫富瓦烯分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其碳原子雜化軌道類型為_________,根據(jù)電子云的重疊方式其含有的共價鍵類型為___________,1mol四硫富瓦烯中含有σ鍵數(shù)目為__________。
(2)煅燒硫鐵礦時發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+O2Fe2O3+SO2,所得產(chǎn)物SO2再經(jīng)催化氧化生成SO3,SO3被水吸收生成硫酸。
①基態(tài)S原子存在____________對自旋方向相反的電子。
②離子化合物FeS2中,F(xiàn)e2+的電子排布式為__________,與S22-互為電子體的離子是____________。
③氣體SO3分子的空間構(gòu)型為__________,中心原子階層電子對數(shù)為____________。
(3)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物,其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體(如下圖所示),Zn屬于_______區(qū)元素,在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為______________,若立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式),晶胞中A、B的坐標(biāo)分別為A(, , )、B(, , ),則C點的坐標(biāo)為____________。
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【題目】[化學(xué)―選修5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某塑化劑DEHP的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,其合成路線如下:
已知:① A 的核磁共振氫譜有三組峰。
②
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)C的化學(xué)方名稱為_______,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)類型分別為_____、_____。
(3)DEHP在稀硫酸催化下水解的化學(xué)方程式為____________。
(4)寫出DEHP酸性水解產(chǎn)物中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_______。
a.屬于芳香族化合物 b.核磁共振氫譜有兩組峰
(5)寫出以D和乙烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備聚鄰笨二甲酸乙二醇酯的合成路線___。
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