【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____,最不活潑的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________

(3)⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序是 ______________(用離子符號(hào)回答問題),

⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。

(4)⑤和③可以形成兩種化合物,其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________,所含化學(xué)鍵的類型為 _______________。

(5)①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________,用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________。

【答案】 F C Ar Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 Al3+<Mg2+<Cl- HCl 離子鍵,非極性鍵

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知,①~⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角,但稀有氣體除外,為F元素;形成化合物種類最多的元素是C元素,最不活潑的元素是惰性元素,為Ar,故答案為:F;C;Ar;

(2)同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外);元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH;呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁,化學(xué)式為Al(OH)3,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,故答案為:Cl;NaOH;Al(OH)3;HClO4;

(3)一般而言,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序?yàn)锳l3+<Mg2+<Cl-,元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是HCl,故答案為:Al3+<Mg2+<Cl-;HCl;

(4)⑤和③可以形成兩種化合物為氧化鈉和過氧化鈉,其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)為過氧化鈉,電子式為,所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵,非極性鍵,故答案為:;離子鍵,非極性鍵;

(5)CS2的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,結(jié)構(gòu)式為,氯化鎂屬于離子化合物,用電子式表示氯化鎂的形成過程為,故答案為:;。

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B. 除去苯中混有的苯酚,加入濃溴水,過濾

C. 除去乙醇中混有的水,加入金屬鈉,蒸餾

D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低,其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí),向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(寫出2條即可)____________。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________,溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請(qǐng)寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:______________

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【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為(
A.S2+Cu2+→CuS↓
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C.HS+Cu2+→CuS↓+H+
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH為13(25)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說(shuō)法正確的是

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B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

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B. 相同質(zhì)量的烴完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H量越高

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D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量的氧氣恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100),則y=4;若體積減小,則y>4;否則y<4

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【題目】將兩種兩種氣態(tài)組成的混合氣體完全燃燒,得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示。

①一定有C2H4  ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定沒有C2H6  ⑤可能有C2H2、蘅赡苡蠧3H4

則上述對(duì)該混合烴的判斷正確的是

A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④

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