下列變化過程中，需要吸熱的是(   )
A．生石灰與水混合B．天然氣燃燒C．濃硫酸溶于水D．干冰氣化
D

試題分析：A、B、C都是放熱的，干冰氣化需要吸熱，答案選D。
點評：需要吸熱或放熱的過程不一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，因為只有在化學(xué)反應(yīng)中才能分放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，
H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是
A．鈉放在水中,四處游動B．生灰石與水反應(yīng)
C．高溫煅燒石灰石D．在稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當(dāng)                              時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是        （填寫序號）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管   
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是
A．由電石制乙炔B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，測得該反應(yīng)的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1，活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量關(guān)系圖合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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同步練習(xí)冊答案