Question

【題目】在量熱器中將50mL，0.50molL﹣1CH3COOH溶液與50mL、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高10C所需的熱量）是150J0C﹣1 ， C=4.18Jg﹣10C﹣1 ， 溶液的密度為1gcm﹣3 ．

（1）試求CH3COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？ ．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為： ．

Answer 1

【答案】
（1）解：溫度差△t=27.46℃﹣25.16℃=2.3℃，Q=cm△t=2.3℃×4.18J/（g℃）×100g+150J0C﹣1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ，△H= = =﹣52.4kJ/mol；

答：CH3COOH的中和熱△H=﹣53.3 kJ/mol

（2）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱
（3）△H2＜△H1＜△H3
【解析】解：（2）（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱；
所以答案是：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱；（3）HNO3、KOH為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，其稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H3=﹣57.3kJ/mol，稀H2SO4與Ba（OH）2（aq）形成沉淀，放出熱量，放出的熱量大于57.3kJ，則△H1＜﹣57.3kJ/mol，濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱量；熱量遠(yuǎn)大于57.3kJ，△H2＜﹣57.3kJ/mol，所以△H2＜△H1＜△H3；
所以答案是：△H2＜△H1＜△H3 ．