Question

設(shè)N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�

• A、18gNH₄⁺含有的電子數(shù)為10N_A
• B、N_A個(gè)H₂SO₄分子和N_A個(gè)H₃PO₄分子的質(zhì)量比為1：1
• C、3.9g K變?yōu)镵⁺時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，O₂所含的氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有10個(gè)電子，銨根離子的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
B．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，N_A個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol；
C．鉀為1價(jià)金屬，3.9g鉀的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算氧氣分子中含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．磷酸和硫酸的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，所以N_A個(gè)H₂SO₄分子和N_A個(gè)H₃PO₄分子的質(zhì)量相等，其質(zhì)量比為1：1，故B正確；
C．3.9g金屬鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鉀原子完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算氧氣的總原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．