Question

【題目】(1)下列有關(guān)說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6：1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：

①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構(gòu)型為____________。

②實(shí)驗(yàn)測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價(jià)的氮肥�？茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如下圖所示：

圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵，左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8分頂點(diǎn)，且同種原子不相鄰。（已知元素電負(fù)性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學(xué)方程式___________________。

③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結(jié)構(gòu)的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡）。

Answer 1

【答案】 BE sp3 分子晶體 三角錐 SbCl2為非極性分子，SbCl3為極性分子，依據(jù)相似相容原理SbCl3在水中溶解度大 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 正四面體

【解析】（1）A.用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)，不能解釋金屬易腐蝕，A錯(cuò)誤；B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，B正確；C.草酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOC－COOCH3，所以分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為13：2，C錯(cuò)誤；D.MgCO3的熱穩(wěn)定性弱于BaCO3，D錯(cuò)誤；E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS，E正確，答案選BE；（2）①SnCl4中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，雜化類型為sp3 ；SbCl5的熔點(diǎn)低，其晶體類型為分子晶體；SbCl3中Sb的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐形。②SbCl2為非極性分子，SbCl3為極性分子，依據(jù)相似相容原理SbCl3在水中溶解度大。（3）①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則根據(jù)Cr的核外電子排布可判斷基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。②工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，同時(shí)還有SO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2。③由信息可知，小正方體中4個(gè)鐵原子應(yīng)在互不相鄰的頂點(diǎn)上，且這四個(gè)頂點(diǎn)連接構(gòu)成正四面體。④在類立方體結(jié)構(gòu)中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，即面對(duì)角線是1pm，則晶胞的邊長是。晶胞中鐵和S均是1/2，所以該結(jié)構(gòu)的密度為。