(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：   。
（2） SO42－中硫原子的雜化軌道類型是    ：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子    。
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為    
（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有   。（填字母）
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵 E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為   。
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為   。

（1）N＞O＞S    （2）SP3雜化，CCl4       （3）14∶1
（4）ACE（選對兩個得1分，只要選錯得0分）
（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10       （6）CuCl

試題分析：（1）氮原子最外層p能級是半充滿，穩(wěn)定，第一電離能能比氧的大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故為N>O>S；（2） SO42－離子中價層電子對數(shù)為4+1/2(6+2―4×2)=4，孤電子對數(shù)為0，SP3雜化，所以是正四面體構(gòu)型．原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO42－互為等電子體的分子如：CCl4  ；（3）共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，該物質(zhì)中含有14個σ鍵1個是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1；（4）[Cu （NH3 ）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACE；（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu＋，基態(tài)Cu＋核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；（6）該晶胞中銅原子個數(shù)是4，氯原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化學(xué)式為：CuCl；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們在周期表中的位置如圖所示．已知：B元素是地殼中含量最多的元素，它的一種單質(zhì)，能供給呼吸、支持燃燒．
AB
CD
（1）A的單質(zhì)的電子式為______，通常情況下，它的化學(xué)性質(zhì)______．
（2）B元素形成的兩種單質(zhì)的分子式為______、______．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol-1）
鋰XY
第一個電子519502580
第二個電子729645701820
第三個電子1179969202750
第四個電子955011600
（1）為什么鋰原子失去第二個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學(xué)式為______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫化學(xué)式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有        個方向，原子軌道呈       形。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了  原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是              。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是       。
（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式
           
血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。
（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_____。
（5） Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是______，理由是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
已知：（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
�、貴e2+在基態(tài)時，價層電子排布式　　　　�！、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　       。
　③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。
（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。  其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　      。
　　　　　
　圖1　　　　　　　　     圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個最近C60間的距離為________cm（列式表達(dá)，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為                    。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為                         (填元素符號)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有                        
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為           。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為           。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為           g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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