Question

利用反應(yīng)：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為      ；NH₄⁺空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C₂^2－互為等電子體的分子有   （寫化學(xué)式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu⁺數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，該配離子中配體有   （寫化學(xué)式）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰（2分） （2）sp³（1分）；正四面體（1分）
（3）3∶2（2分） ；N₂或CO（2分）  （4）4（2分） （5）NH₃和CO（2分）。

試題分析：⑴根據(jù)基態(tài)銅原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，寫出基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
⑵NH₃中氮原子形成3個σ鍵同時有一個孤電子對，其雜化方式為sp³；NH₄⁺中心原子氮原子形成了4個σ鍵，故其空間構(gòu)型為正四面體；
⑶根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)式H－C≡C－H，可得乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3∶2；C₂^2－屬于雙原子，10個價電子的微粒，與其互為等電子體的分子有N₂或CO；
⑷根據(jù)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)可計算晶胞中含Cu⁺數(shù)目為：8×1/8+6×1/2=4(個)；
⑸配離子[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺的中心原子為Cu，其配體有NH₃和CO。