【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。

(2)在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

已知當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示:

①有害氣體NO的轉化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)

②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號)。

a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將___________移動(選填“向左”、“向右”或“不”),移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 2NOg+2COg=N2g+2CO2gH=-746.5kJmol-1 40% 0.027mol/Lmin cd 向左 0.14

【解析】試題分析:(1根據(jù)蓋斯定律計算汽車尾氣中NOCO在催化轉化器中相互反應生成無污染氣體的焓變;2催化劑能加快化學反應速率,不能使平衡發(fā)生移動,平衡時CO2的濃度與T2S2相同;(3根據(jù)轉化率=計算;根據(jù) 計算速率;根據(jù)平衡移動原理分析CO濃度減小的原因;③利用“三段式計算平衡常數(shù),計算再向容器中充入NO、N20.4mol時的Q值,根據(jù)Q、K的關系判斷平衡移動方向;溫度相同,平衡常數(shù)不變;

解析:(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,②×2-①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJmol-1;(2)催化劑能加快化學反應速率,不能使平衡發(fā)生移動,平衡時CO2的濃度與T2、S2相同,所以若催化劑的表面積S1>S2, c(CO2)T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線是;

(3)根據(jù)圖像

轉化率== ; =0.027mol/Lmin);a.縮小容器體積,CO濃度增大,故a錯誤b.增加CO的量,CO的濃度一定增大,故b錯誤; c.降低溫度,平衡正向移動,CO濃度減小,故c正確; d.擴大容器體積,CO濃度一定減小,故d正確,選cd;根據(jù)“三段式,平衡常數(shù)0.14 ,再向容器中充入NON20.4mol時的Q=, Q>K平衡向左移動;溫度相同,平衡常數(shù)不變移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是0.14;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下如圖,關閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,點燃使H2Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復到原溫度后,下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

1為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素,將樣品中有機氮轉化成銨鹽,能證明銨鹽存在的實驗方法是_________________

2為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如下圖裝置進行研究通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過其余裝置。

裝置B中的試劑是_________。

②裝置D的作用是____________________

當裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色,______________,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2OSO2、CO2。

結論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分數(shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

3寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式:___________________________。

4滴定終點的現(xiàn)象為:______________________

5取蛋白質(zhì)樣品mg進行測定,采用C1mol/L的碘水V1mL進行吸收,滴定過量的碘時消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______________。

6若燃燒時過量氧氣進入吸收液中,可能會導致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值___(填“偏大偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)100°C時,KW=1.0×10﹣12,在該溫度下,測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,與鹽酸相比,H2A溶液產(chǎn)生的H2____(填“多”、“少”或“一樣多”).

(2)將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液中c(Na+)>c(B)。

①混合溶液中c(B_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);

②混合溶液中c(HB)+ c(B_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).

(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:

溶質(zhì)

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數(shù)Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);

a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c( CH3COO)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用數(shù)值列出計算式即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)在做焰色反應的實驗中,通過藍色的鈷玻璃,發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色,該物質(zhì)可能(
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

2.AlCl3是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進鋁離子的水解,使平衡正向移動,因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸Al2O3;

3.實驗室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012,故答案為:1.0×1012;

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量,所得溶液中cOH= = 0.1mol/L,cH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11,故答案為:11

型】
束】
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀鋅蓄電池應用廣泛,放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設計如圖所示裝置。連通電路后,下列說法正確是

A. 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(  )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應為2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法c

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應的熱化學方程式是_____________________________________。

(2)方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應式為______________________________________

(3)方法c為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學方程式為________________________________________。

(4)在容積為1L的恒容密閉容器中,用以上方法制得的三種納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g),ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示。

①對比實驗的溫度:T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)

②催化劑催化效率:實驗①________實驗②(填“>”或“<”)

③在實驗③達到平衡狀態(tài)后,向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol,則反應再次達到平衡時,容器中氧氣的濃度為 ____________________。

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