【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子,次外層有 2 個(gè)電子,其元素符號(hào)為_____, 電子排布圖為_____,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。
(2)B 元素的-2 價(jià)離子和 C 元素的+1 價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同,B 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為_____,B、C 所形成的化合物的電子式為_____。
(3)D 元素的+3 價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿狀態(tài),D 的元素名稱為________,其基態(tài)原子的所有 電子占有________個(gè)原子軌道。
(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài),N 層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個(gè) 伸 展 方 向 ,其基態(tài)原子的電子排布式 為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。
【答案】N 7 鐵 15 9 [Ar]3d104s1
【解析】
(1)基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N;
(2)B元素的負(fù)一2離子和C元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,則B是S元素,C是K元素;
(3)由于d軌道最多容納10個(gè)電子,所以當(dāng)3d亞層為半充滿時(shí),D元素的+3離子的核外電子數(shù)是23,則該元素的原子序數(shù)是23+3=26,D 元素為Fe;
(4)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則E為Cu。
(1)基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子的元素符號(hào)為N,其電子排布式為1s22s22p3,電子排布圖為,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種,故答案為:N;;7;
(2)B元素的負(fù)一2離子和C元素的+1價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,所以B是S元素,C是K元素,S的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為,S、K所形成的化合物為K2S,K2S的電子式為,故答案為:;;
(3)由于d軌道最多容納10個(gè)電子,所以當(dāng)3d亞層為半充滿時(shí),D 元素的+3離子的核外電子數(shù)是23,則該元素的原子序數(shù)是23+3=26,D 元素為鐵,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所有電子占有15個(gè)原子軌道,故答案為:鐵;15;
(4)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則E為Cu,
其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,涉及4個(gè)s軌道、2個(gè)p軌道和1個(gè)d軌道,因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有9個(gè),Cu+的外圍電子排布為:1s22s22p63s23p6
3d10,外圍電子排布圖為,故答案為:9;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2ONH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4(s)Ba2++SO42- | 1.0×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3(s)Ba2++CO32- | 2.5×10-9 |
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,則它們酸性最強(qiáng)的是_______(填編號(hào))。
(2)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)25 ℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚(C6H5OH)溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________。
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
①T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=__________;
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是________。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a,b之間的某一點(diǎn)(不含a,b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀,每次用1 L飽和Na2CO3溶液(物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成:它的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2,②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:
該過程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+C△H<0 從熵變角度看,可自發(fā)進(jìn)行
B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,△H 變小
C. 根據(jù) HClO 的 Ka=3.0×108,H2CO3 的 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測(cè)相同狀況 下,等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者
D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。上述過程中,膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2)=3:1,則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1;CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1k J·mol-1.則△H1=___________ k J·mol-1。
(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。
①壓強(qiáng):p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖丙所示,其中,A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值,則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。
(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))
①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號(hào) | c(H2)/(mol/L) | c(NO)/(mol/L) | v/(mol/Lmin) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656k |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070k |
由表中數(shù)據(jù)可知,m=___________,n=___________。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i.2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));ii.H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)
A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑
B.反應(yīng)i的活化能較高
C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定
D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3 作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國家 863 計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:反應(yīng) I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等,而且 等于_____mol·L1
③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
B. SiO2Na2SiO3H2SiO3
C. FeS2SO2(NH4)2SO4
D. 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時(shí)間后,若在電解池中C極一側(cè)出來的氣體無色無味,D極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問題:
(1)已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極的電極反應(yīng)為___________________________;
(2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________;
(3)電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________;
(4)電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合,用陽離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);
(5)若電路上有0.2mol電子的電量通過,則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖,則該反應(yīng)( )
A. 正反應(yīng)放熱,L是固體
B. 正反應(yīng)放熱,L是氣體
C. 正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D. 正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體
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