【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 半導體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥

【答案】A

【解析】A、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以用來做良好的半導體材料，像硅等，選項A正確；B、在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，選項B錯誤；C、可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項C錯誤；D、非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。

步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

（1）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是_________。

（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是______(填字母)。

a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3

Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：

（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下圖裝置，其中水浴加熱的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式________；

（5）第③步需趁熱過濾，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；

（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22．4mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（ ）
A.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
①元素被氧化，是氧化劑．
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目 ．
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為g，生成標況下的二氧化硫氣體L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案