【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

【答案】A
【解析】解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量= =0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol×8×2×NA=4NA ， 故A正確；
B、1L 0.1molL﹣1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯誤；
C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去NA個電子，故D錯誤；
故選A．
A、依據(jù)n= 計算物質(zhì)的量，結合氧氣分子含有電子總數(shù)計算得到；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；
D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；

練習冊系列答案
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【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。

（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_________。

（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________。

（3）x值為______，碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

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B. 在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

C. 氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色

D. 氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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（1）a的作用是______________________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________，f的名稱是_______________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_______________________________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k1，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是________________________________________________。

②e中主要反應的離子方程式為____________________________________________。

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【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當反應結束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

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【題目】下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（ ）

A.CuB.FeC.AlD.Ag

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【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陽極反應CH3CHO+2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 電解的總反應方程式為2CH3CHO+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH

D. 若以CH4--空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣

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A. 分子大小 B. 范德華力

C. 分子內(nèi)共價鍵 D. 化學性質(zhì)

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A.AgNO3 （Ag2O）
B.NaOH（NaOH）
C.NaCl （鹽酸）
D.CuSO4（Cu（OH）2）

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