【題目】離子Rn-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為( )

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

【答案】D

【解析】

由題干信息，Rn-離子有x個(gè)核外電子，電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關(guān)于N2O的說法正確的是（　�。�

A. N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同

B. N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似

C. N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似

D. N2O的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下

（1）可看成是硫酸鋁和單質(zhì)硫反應(yīng),生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物質(zhì)是_____________________________。

（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進(jìn)而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識回答問題:

(1)生成乙烯的化學(xué)方程式為 , 。

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是 。

(3)使用冷凝管的目的是 ,

冷凝管的進(jìn)、出水方向?yàn)?/span> 。

(4)設(shè)計(jì)三種簡單的實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):

①第一種: 。

②第二種: 。

③第三種: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是 。

②HCl溶于水時(shí)被破壞的是 。

③Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 。

⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。

(2)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時(shí)刻的v（正）小于t2時(shí)刻的v（正）

B. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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