【題目】侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是(　　)

A. 碳酸鈉B. NaOHC. 碳酸氫鈉D. 氯化銨

【答案】A

【解析】

“侯氏制堿法”的基本原理是:在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽,然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末.原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉,先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,副產(chǎn)品氯化銨,據(jù)此分析解答。

A. “侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工業(yè)產(chǎn)物主要是Na2CO3，故A正確；

B.“侯氏制堿法”無(wú)論反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物，均與氫氧化鈉無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由A可以知道NaHCO3為中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銨為副產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個(gè)原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個(gè)NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時(shí)，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

I

加入過(guò)量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀

肯定有Cu2+,肯定無(wú)____

肯定無(wú)該離子的理由：_____________

II

將生成的藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。

Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__

Cu元素守恒

III

向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。

肯定有Cl-和__肯定無(wú)Ba2+

肯定有Cl-的理由：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有4.5gAl

B.不含FeCl2、AlCl3

C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2

D.含有MgCl2、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。

（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫出戊的陰離子電離方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬冶煉產(chǎn)生的廢棄物中，常含有砷元素（與磷同主族），由于有毒需檢測(cè)與處理。

Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為___；砷酸的第一步電離方程式為__。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___。

（3）“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。沉淀X為___(填化學(xué)式)。

Ⅱ．強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(V)達(dá)到去除As的目的。采用該方法去除水體中的砷時(shí)，可選用NaClO將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(V)。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如表所示：

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO4

HAsO42

HAsO42、AsO43

（4）pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是___。

Ⅲ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成（即未能檢出）。

（5）請(qǐng)寫出步驟2的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同

③1 mol的Cl﹣含有NA個(gè)電子

④1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg C中所含的碳原子相同

⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

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