19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCl
C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

分析 A．該模型是比例模型；
B．聚氯乙烯為氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的；
C．鍵線式中用短線表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出；
D．比例模型表示原子的比例大小關(guān)系、原子之間的連接順序與空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．為比例模型，甲烷分子的球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C．鍵線式中用短線表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：，故C正確；
D．表明乙醇分子中成鍵情況，是乙醇的球棍模型，乙醇分子的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物命名等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列生活中的現(xiàn)象，不易造成危險(xiǎn)的是（　�。�
A．慶典活動(dòng)使用大量氫氣球
B．打開(kāi)長(zhǎng)期密封的菜窖，并直接走下去
C．發(fā)現(xiàn)煤氣大量泄漏后，立即打開(kāi)脫排油煙機(jī)
D．用熟石灰來(lái)抹墻面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤(pán)天平稱取（5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤(pán)上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）CBCFAED．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量  B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線       D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．

（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）寫(xiě)出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式．
（3）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．Y 元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K 元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X 三種元素的離子半徑大小順序是X3-＞L+＞K2-
d．由K、L 兩種元素組成化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕碳棒一極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫(xiě)出碳棒一極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是原電池（填“電解池”或“原電池”）
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請(qǐng)?jiān)趫D③坐標(biāo)示意圖中畫(huà)出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變．在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
B．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量Ca（OH）2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-8
B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，加熱會(huì)使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案